18834810076山西太原艷陽(yáng)升化工主要產(chǎn)品有：火堿/片堿，檸檬酸，氯化鎂，氨基磺酸，三乙醇胺，AES，磺酸，乙二醇，純堿，聚合氯化鋁，工業(yè)鹽，無(wú)水氯化鈣，二水氯化鈣，干燥劑，潤(rùn)管劑，麥芽糊精，二甲苯，羥甲基纖維素，灌漿料，丙三醇等。
氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為片狀或塊狀形態(tài)，易溶于水（溶于水時(shí)放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質(zhì)），可加入鹽酸檢驗(yàn)是否變質(zhì)。
NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室其中一種必備的化學(xué)品，亦為常見(jiàn)的化工品之一。純品是無(wú)色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點(diǎn)318.4℃。沸點(diǎn)1390℃。工業(yè)品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。與酸類(lèi)起中和作用而生成鹽和水。
中文名
氫氧化鈉
英文名
Sodium hydroxide[1]
別稱(chēng)
燒堿、火堿、苛性鈉
化學(xué)式
NaOH
分子量
39.996[1]
CAS登錄號(hào)
1310-73-2
EINECS登錄號(hào)
215-185-5
熔點(diǎn)
318.4℃(591 K)
沸點(diǎn)
1390 ℃ (1663 K)
水溶性
109 g (20 ℃)（極易溶于水）
密度
2.130 g/cm3
外觀
白色半透明片狀或顆粒
閃點(diǎn)
176-178℃
應(yīng)用
漂白、造紙等
性描述
腐蝕品、易潮解
危險(xiǎn)性符號(hào)
36/38-35-34
危險(xiǎn)性描述
腐蝕性
危險(xiǎn)品運(yùn)輸編號(hào)
UN 1824 8/PG 2【液體氫氧化鈉】UN1823【固體氫氧化鈉】[2]
目錄1研究歷史
2理化性質(zhì)
?物理性質(zhì)
?化學(xué)性質(zhì)
3制備方法
?實(shí)驗(yàn)室制法
?工業(yè)制法
4檢測(cè)方法
?實(shí)驗(yàn)室測(cè)定
?變質(zhì)檢驗(yàn)
5應(yīng)用領(lǐng)域
?化學(xué)實(shí)驗(yàn)
?化學(xué)工業(yè)
?食品工業(yè)
?水處理
?冶金
6措施
?職業(yè)健康限值
?健康危害
?危害防治
?標(biāo)志
?防護(hù)措施
?急救措施
7儲(chǔ)存運(yùn)輸
?儲(chǔ)存方法
?運(yùn)輸方法
8常見(jiàn)誤區(qū)
研究歷史氫氧化鈉在很早以前就以堿性物質(zhì)為人們熟知。
1787年，醫(yī)生Nicolas Leblanc（1762-1806）發(fā)明了用食鹽制取氫氧化鈉的合適工藝，并進(jìn)行了大規(guī)模生產(chǎn)。[3]
1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論（即水溶液酸堿理論），他提出酸即在水溶液中凡是電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的物質(zhì)，堿即在水溶液中凡是電離產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的物質(zhì)。[4]從此氫氧化鈉的堿性得到了明確的定義。
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。[5]
吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。[6]但液態(tài)氫氧化鈉沒(méi)有吸水性。
溶解性：
極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。
氫氧化鈉在水中的溶解度變化如下：
氫氧化鈉溶解度表溫度（°C）
溶解度（g/100mL）
42
10
51
20
109
30
119
40
129
50
145
60
174
70
299
80
314
90
329
100
347
化學(xué)性質(zhì)堿性
氫氧化鈉溶于水中會(huì)完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。[1]
它可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)（也屬于復(fù)分解反應(yīng)）：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與配位反應(yīng)：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
ZnCl2+4NaOH（過(guò)量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)成碳酸鈉（Na?CO?），因?yàn)榭諝庵泻兴嵝匝趸锒趸迹–O?）：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O 這也是其堿性的體現(xiàn)。
倘若持續(xù)通入過(guò)量的二氧化碳，則會(huì)生成碳酸氫鈉（NaHCO?），俗稱(chēng)為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：