物理性質(zhì)

純鉑為帶光澤、有可延展性的銀白色金屬。 [1] 它的可延展性是所有純金屬中的，勝過金、銀和銅，但其可鍛鑄性卻比金低。鉑金屬的抗腐蝕性極強(qiáng)，在高溫下非常穩(wěn)定，電性能亦很穩(wěn)定。它在任何溫度下都不會氧化，但可被各種鹵素、氰化物、硫和苛性堿侵蝕。鉑不可溶于氫氯酸和硝酸，但會在熱王水中溶解，形成氯鉑酸（H2PtCl6）。

這些物理性質(zhì)都使鉑成為了工業(yè)上應(yīng)用廣泛的金屬。由于能夠抵抗侵蝕和保留光澤，所以鉑還可以用于制首飾。

化學(xué)性質(zhì)

鉑的常見氧化態(tài)為+2和+4。鉑的+1和+3較少見，雙金屬（或多金屬）化合物中的金屬鍵可以提高其穩(wěn)定性。四配位鉑(II)化合物通常具有由16個電子形成的平面四邊形結(jié)構(gòu)。單質(zhì)鉑金屬的反應(yīng)性很低，但它會在熱王水中溶解，產(chǎn)生氯鉑酸（H2PtCl6）

鉑非常罕見，在地殼中的濃度只有百萬分之0.005。鉑金屬常被誤認(rèn)為是銀。自然界中的鉑常以未經(jīng)化合的單質(zhì)出現(xiàn)，或與其他鉑系元素或鐵形成合金。單質(zhì)鉑元素通常出現(xiàn)在沖積層次生礦床。前哥倫布時期哥倫比亞喬科省的居民曾經(jīng)開采過的沖積層礦床至今仍然仍出產(chǎn)鉑系金屬。另一大沖積層礦藏位于俄羅斯烏拉爾山脈。

在鎳和銅礦中，鉑系金屬會以硫化物（如(Pt,Pd)S）、碲化物（如PtBiTe）、銻化物（PdSb）和砷化物（如PtAs2）的形態(tài)出現(xiàn)，并且也會與鎳或銅形成合金。砷鉑礦石（砷化鉑PtAs2）也是此金屬的主要礦源，它出現(xiàn)在鎳礦當(dāng)中，主要分布在加拿大安大略的索德柏立盆地。1927至1975年間，美國阿拉斯加州普拉蒂納姆（Platinum，即“鉑”之意）共產(chǎn)出17噸鉑元素。礦場于1990年停止作業(yè)。較罕見的硫砷鉑礦（(Pt,Pd,Ni)S）中含有鉑、鈀和鎳元素。硫砷鉑礦出現(xiàn)在南非豪登省布什維爾德雜巖體中的美蘭斯基礦層中。

廢雜銅的利用途徑有兩種：一是經(jīng)過熔煉之后生產(chǎn)電解銅：二是直接利用，即直接利用分類后的廢雜銅生產(chǎn)銅材或合金產(chǎn)品。重點(diǎn)關(guān)注熔煉過程。

再生銅(由于磨損、破裂或棄置等原因，銅和銅合金藝術(shù)品失去了原有的價值，在這種情況下可以將它們再熔融以回收銅)熔煉生產(chǎn)技術(shù)路線主要有以下幾個流程：

①原料的預(yù)處理：根據(jù)不同原料主要有分選、廢棄設(shè)備的解體等。

②火法熔煉：將廢銅經(jīng)火法熔煉成粗銅和陽極銅，然后再電解精煉成陰極銅。按廢料組分不同，可采用一段法、二段法和三段法三種流程。

③電解：陽極銅通過電解精煉生產(chǎn)陰極銅。

陽極銅俗稱“粗銅”。是以銅精礦為原料熔煉的銅中間產(chǎn)品，一般含銅量98%～99%，為電解法生產(chǎn)陰極銅的原料，粗銅經(jīng)過熔煉形成再生銅。

世界上有陽極銅冶煉廠約100座，生產(chǎn)能力約1000萬噸，世界陽極銅的進(jìn)出口貿(mào)易量約200萬噸。中國是世界上重要的陽極銅進(jìn)口國。

鋅銀電池按工作性質(zhì)可分為三類，類是原電池（或一次電池），第二類是蓄電池（或二次電池），第三類是貯備電池（或電池）。鋅銀電池按電池結(jié)構(gòu)和特性可以分為兩大類六種電池，類是非荷電態(tài)（或干放式），第二類是荷電態(tài)電池。類電池是人工蓄電池，電池在使用前需要經(jīng)過1~3次充放電循環(huán)才能正常工作。第二類電池又分為干式和濕式兩種方式，干式是指人工一次或二次電池、自動電池，濕式是指原電池、扣式電池、一次二次電池或全密封電池。干式的主要特點(diǎn)是使用前電池不能輸出電能，需要一個的過程；濕式的主要特點(diǎn)是電池在使用前已經(jīng)具備輸出電能的能力，主要接上用電裝置就可以使用。無論干式還是濕式，這類電池在使用前不需要充電。鋅銀電池按放電倍率分類可以分為五類。類是低倍率電池，放電率小于0.5C；第二類是中倍率電池，放電率為0.5~3.5C；第三類是高倍率電池，放電率為3.5~7C；第四類是超高倍率電池，放電率大于7C；第五類是扣式電池，放電電流不超過1mA。鋅銀電池的分類并不是相互獨(dú)立的，而是相互聯(lián)系。